2013高考一輪復(fù)習(xí)攻略:化學(xué)中常用計(jì)量盤(pán)點(diǎn)(3)

2012-09-28 10:18:29 來(lái)源:考試吧

  (4)特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,如D2O,T2O,18O2等。

  (5)較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中,求算轉(zhuǎn)移電子數(shù),如Na2O2+H2O、電解Cu(NO3)2溶液等。

  (6)在用到氣體摩爾體積22.4L/mol時(shí),必須注意所給物質(zhì)是否為氣體,如是氣體看是否處于標(biāo)況。

  (7)某些離子或原子團(tuán)水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),離子數(shù)目要改變。

  例2設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是(1998年上海市高考題)

  A.22.4nb/mNAB.22.4mb/nNAC.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m

  思路分析:氣體體積等于氣體物質(zhì)的量乘以氣體摩爾體積:V=n×Vm,本題只要求出n即可.氣體的摩爾質(zhì)量為mNA/bg.mol-1,n=m/M=ng/[mNA/bg.mol-1]=nb/mNAmol。

  答案:A

  一題多解:法二:ng該混合氣體所含有的分子數(shù)為nb/m個(gè),則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為22.4nb/mNA。

  法三:mg混合氣體的n=b/NA,而對(duì)相同的混合氣體,其質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比:m/n=[b/NA]/x,x=nb/mNAmol,V=nb/mNAmol×22.4L/mol。

  法四:根據(jù)選項(xiàng)特點(diǎn),利用比例求解.

  mgb

  ngxx=bn/m,結(jié)對(duì)照選項(xiàng)b、m、n的組合方式,只有A符合。

  例3根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述中正確的是(1998年全國(guó)高考題)

  A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

  B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

  C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

  D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

  思路分析:根據(jù)阿伏加德羅定律,在同溫同壓下,相同體積的氣體其分子數(shù)相等,說(shuō)明在該條件下兩種氣體的n與它們的V成正比,而體積與摩爾質(zhì)量的大小無(wú)關(guān),A錯(cuò);同理,n與密度也不成正比關(guān)系,B項(xiàng)錯(cuò);對(duì)C項(xiàng),故C項(xiàng)對(duì)。D項(xiàng)顯然對(duì)。

  答案:C、D

  引申發(fā)散:這類試題以阿伏加德羅定律為基點(diǎn),向摩爾質(zhì)量、密度、氣體摩爾體積等常見(jiàn)的物理量外延,運(yùn)用阿伏加德羅定律進(jìn)行推論,阿伏加德羅定律推論(可由PV=nRT推出)

  ①同TP:V1/V2=n1/n2②同TV:P1/P2=n1/n2③同T:M1/M2=/

  ④同TPm:V1/V2=M2/M1⑤同TVm:P1/P2=M2/M1⑥同T:P1/P2=M2/M1

  (責(zé)任編輯:韓志霞)

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