2013高考化學復習攻略：元素性質(zhì)推斷知識點歸納(2)
解析：首先找出題給條件的突破口，如題中“元素A的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子”，可推知A為氫(H)，根據(jù)A可推知D為鈉(Na)，E為鋁(Al)，B為碳(C)，C為氧(O)，F(xiàn)為硫(S)，G為氯(Cl)。其次看清是用化學用語回答，還是用文字表述。(1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性。(2)由于H2O分子間存在氫鍵其沸點高于HCl、CH4，又由于HCl的相對分子質(zhì)量大于CH4，HCl的沸點又高于CH4，故沸點為H2O>HCl>CH4。(3)NaHCO3能與NaAlO2和AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：
HCO3- + AlO2- + H2O === CO32- + Al(OH)3↓，3HCO3- + Al3+ === 3CO2↑+ Al(OH)3↓。(4)Al3+和Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其原子序數(shù)越小離子半徑越大，可得
r(Na+)>r(Al3+)。鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑，鋁再與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成偏鋁酸鈉：
2Al + 2Na + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑，其總反應(yīng)為：
Al + Na + 2H2O === NaAlO2 + 2H2↑，因此參與反應(yīng)的m(Na): m(Al) = 23 : 27。反應(yīng)得到的氫氣的物質(zhì)的量為鈉的2倍，即2x mol。
答案：
(1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2(其中任意四種);
(2)H2O>HCl>CH4;
(3)HCO3- + AlO2- + H2O === CO32- + Al(OH)3↓,3HCO3- + Al3+=== 3CO2↑+ Al(OH)3↓;
(4)r(Na+)>r(Al3+); 23 : 27;Al + Na + 2H2O === NaAlO2 + 2H2↑;2x mol。
點撥：元素綜合推斷的解題技巧：
一、元素的綜合推斷一般情況下只涉及短周期元素，因此我們必須熟悉短周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，在解題時要聯(lián)想這些元素的性質(zhì)，達到快速解題。
二、注意審題，對有突破口的元素的推斷，可利用題中暗示的突破口，聯(lián)系其它條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結(jié)論。若無突破口，可利用體給條件，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素之間的相互關(guān)系進行推斷。有時條件不足，可進行討論，得出合理結(jié)論，有時答案不止一組，符合題意即可。還有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設(shè)、再根據(jù)題給條件進行驗證。
三、元素推斷的常見突破口：
(1)位置與結(jié)構(gòu)：①周期數(shù)等于族序數(shù)兩倍的元素是鋰(Li) ②最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素是硫(S) ③次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素是鎂(Mg) ④次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素是鈉(Na) ⑤族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是氫、鈹、鋁(H、Be、Al);族序數(shù)是周期數(shù)兩倍的元素是碳、硫(C、S);族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素是氧(O)。
(責任編輯：韓志霞)
分享“2013高考化學復習攻略：元素性質(zhì)推斷知識點歸納”到：
