2012年高考化學輔導：判斷氧化性、還原性強弱的比較方法
判斷氧化性、還原性強弱的比較9種方法
（1）根椐方程式判斷
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物+氧化產物
氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物
（2）根據元素周期表判斷
①同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
②同主族：從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱
（3）根據物質活動性順序比較判斷
①常見金屬元素活動性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強
②常見非金屬元素活動性順序：（F、Cl、Br、I、S）從左到右氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強
（4）根據反應條件判斷
當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強
（5）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低進行判斷：一般氧化產物的價態越高，氧化劑的氧化性越強
（6）根據電化學原理判斷
①原電池，負極>正極，負極的還原性較強； ②電解池（以惰性電極為例） 陽極：易失電子的先放電，其還原性 S2->I->Br->Cl->OH-；陰極：易得電子的先放電，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+.
（7）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強
（8）根據反應劇烈程度進行判斷
同種還原劑作用于不同氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越強
（9）溶液酸堿性的影響
溶液的酸堿性對氧化性、還原性強弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中鎂的還原性強于鋁，而在堿性溶液中鋁的還原性強于鎂；在酸性溶液中硝酸根離子表現出強氧化性，在中性或堿性溶液中則不表現出強氧化性。
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(責任編輯：韓志霞)
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