2012年高考化學輔導：硫單質及其化合物
2012-04-09 09:55:02
來源：中華考試網
（一）硫單質的反應（非金屬性弱于鹵素、氧和氮）
1.硫與氧氣反應（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）
2.硫與氫氣加熱反應
3.硫與銅反應（生成+1價銅化合物，即硫化亞銅）
4.硫與鐵反應，（生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵）
5.硫與汞常溫反應，生成HgS（撒落后無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒）
7.硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽（試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以
用NaOH溶液來洗）3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
（二）二氧化硫或亞硫酸的反應（弱氧化性，強還原性，酸性氧化物）
1.氧化硫化氫
2.被氧氣氧化（工業制硫酸時用催化劑；空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣
氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。）
3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.與水反應
5.與堿性氧化物反應
6.與堿反應
7.有漂白性（與有機色質化合成無色物質，生成的無色物質不太穩定，受熱或時日一久便返色）
（三）硫酸性質用途小結
1.強酸性
（1）、與堿反應
（2）、與堿性氧化物反應（除銹；制硫酸銅等鹽）
（3）、與弱酸鹽反應（制某些弱酸或酸式鹽）
(責任編輯：韓志霞)
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