高中化學(xué)離子方程式總結(jié)3

    三、酸式鹽與堿

    4.NaHSO4和Ba（OH）2

    溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

    SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

    5.NaHCO3和Ca（OH）2

    石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

    石灰水過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

    6.Ca（HCO3）2和Ca（OH）2

    石灰水少量或過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

    7.Mg（HCO3）2和NaOH

    NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg（OH）2↓

    NaOH過(guò)量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

    方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過(guò)量物質(zhì)需要多少寫(xiě)多少。

　　(責(zé)任編輯：韓志霞)

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