專家提示：2011年高考化學必知21大錦囊(5)
2.實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca（OH）2
因為NaOH、KOH是強堿，具有吸濕性（潮解）易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。 KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca（OH）2制NH3.
3.用試管收集氨氣為什么要堵棉花
因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈。
4.實驗室制NH3除水蒸氣為什么用堿石灰，而不采用濃H2SO4和固體CaCl2
因為濃H2SO4與NH3反應生成（NH4）2SO4，NH3與CaCl2反應也能生成其它物質
5.實驗室快速制得氨氣的方法：用濃氨水加固體NaOH（或加熱濃氨水）
錦囊十七：在較復雜的氧化還原計算中如何利用"守恒"
1.分析氧化劑的得電子數和還原劑的失電子數
2.分析某種主要元素的原子守恒：如HNO3中N原子生成物中NOx和NO3——中N原子的守恒。
3.如果是離子反應還要考慮：陰、陽離子所帶的正、負電荷總量相等即電荷守恒。
利用守恒解題利用守恒關系解題，可以不必糾纏過程的細節，只要注意問題始態與終態之間某種守恒關系，建立等式求解，以達到減少運算量，增強運算準確率的效果，從而在測試中取得更多的主動權，以獲取更佳的成績，即"時間就是分數，效率就是成績".
錦囊十八：物質的特殊顏色匯總
1.火焰顏色：①蒼白色（H2在Cl2中燃燒） ②藍色（CO在空氣中燃燒） ③淡藍色（CH4、H2在空氣中燃燒）。
2.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫紅色）、溴水（紅棕色）、I2的四氯化碳溶液（紫色）。
3.有色固體：①紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3 ②紅褐色：Fe（OH）3 ③ 綠色：Cu2（OH）2CO3、FeSO4.7H2O ④藍色：Cu（OH）2、CuSO4.5H2O ⑤黑色：CuO、FeO、FeS、Fe3O4、CuS、MnO2、炭黑 ⑥淺黃色：S、Na2O2、AgBr.⑦黃色：AgI、FeS2. ⑧白色：Mg（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、H2SiO3.
4.有色氣體：①黃綠色：Cl2 ②紅棕色：NO2
錦囊十九：常見物質的14條特殊性質一覽
1.I2能使淀粉溶液變藍色
2.Fe3+能使無色苯酚溶液變紫色、能使含SCN-的溶液呈血紅色
3.溶于水顯堿性的氣體NH3
4.在空氣中迅速由無色變為紅棕色的氣體NO；
5.能與SO2等氣體或其水溶液作用析出淺黃色固體的H2S；
6.在一定條件下能漂白有色物質的淡黃色固體為Na2O2、無色液體為H2O2、有色液體為氯水、無色刺激性氣體為SO2、有色刺激性氣體為Cl2；
7.在空氣中能自燃的固體物質白磷；
8.可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2
9.能與鹽酸作用產生無色無味的氣體，且通人澄清石灰水中能產生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3-的物質；
10.能與鹽酸作用產生有刺激性氣味的無色氣體，且通人品紅溶液中能使之褪色，加熱又復原的只有含SO32-或HSO3-的物質；
11.能與濃H2SO4、銅片共熱產生紅棕色氣體的晶體只有硝酸鹽；
12.通入CO2能產生白色膠狀沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-
13.與水反應產生氧氣的單質是氟氣
14.不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）等。
錦囊二十：6個特殊化學反應現象
某些物質在發生一定變化時能夠表現出不同于其他物質的特殊現象，這些特殊現象對于無機化合物的判斷有著重要作用。重要特征反應現象：
1.焰色反應：Na+（黃色）、K+（透過藍色鈷玻璃呈紫色）。
2.使品紅溶液褪色的氣體：SO2 （加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）。
3.白色沉淀Fe（OH）2置于空氣中最終轉變為紅褐色沉淀Fe（OH）3（由白色→灰綠→紅褐色）。
4.在空氣中由無色變為紅棕色的氣體：NO.
5.使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3.
6.使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等（即有能力將I-氧化為I2，不一定是碘分子）。
錦囊二十一：物質間轉化的三大特征
（1）直線型轉化
（D為酸或堿） 滿足此關系的有：NH3、N2、H2S、S、C、Na.
（2）交叉型轉化
（3）三角型轉化
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(責任編輯：王燁)
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